Persamaanelektrokimia yang berguna dalam perhitungan potensial sel adalah persamaan Nernst. Reaksi redoks dapat digunakan dalam analisis volumetri bila memenuhi syarat. Titrasi redoks adalah titrasi suatu larutan standar oksidator dengan suatu reduktor atau sebaliknya, dasarnya adalah reaksi oksidasi-reduksi antara analit dengan titran. BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. C o 2 + + 2 e รขห†โ€™ รขโ€ โ€™ Co E 0 = รขห†โ€™ 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e รขห†โ€™ รขโ€ โ€™ Cr E 0 = รขห†โ€™ 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e รขห†โ€™ รขโ€ โ€™ Cu E 0 = + 0 , 34 V Pb 2 + + 2 e รขห†โ€™ รขโ€ โ€™ Pb E 0 = รขห†โ€™ 0 , 13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah...Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPenulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Penulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ร‚ยฉ2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Nilainilai potensial reduksi standar pada Tabel 4.1 di atas dapat digunakan untuk menghitung nilai potensial sel. Contoh 4: Hitunglah besarnya emf sel Daniel yang dituliskan sebagai berikut: Zn โ”‚ Zn2+ (a=1,0 M) โ•‘ Cu2+ (a=1,0 M) โ”‚ Cu Penyelesaian: 11 PembahasanNotasi sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. + Di unduh dari : KIMIA SMA Jilid 3 Contoh soal: Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Zn 2+ + 2 e - o Zn Eยฐ = 0,76 volt Pb + 2 e - o Pb Eยฐ = -0,13 volt Ba 2+ + 2 e - o Ba Eยฐ = -2,9 volt Mn 2+ + 2 e - o Mn Eยฐ = -1,03 volt Berdasarkan harga Eยฐ tersebut, apakah reaksi
Potensial reduksi dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi, ORP, pe, ฮต, atau adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi.[1] Potensial reduksi diukur dalam satuan volt V, atau milivolt mV. Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar afinitas spesi terhadap elektron dan kecenderungannya untuk tereduksi. Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas air.[2]
Potensialreduksi standar dalam larutan asam untuk beberapa ion besi yang umum adalah sebagai berikut: Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi (berkarat). PembahasanPeristiwa korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari Fe.
E o = 0,34 V 0,34 V = E oCu - 0,00 V โŽฏโŽฏ Cu Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. 38 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XII Berdasarkan Contoh 2.6, potensial elektrode yang lain untuk berbagai reaksi setengah sel dapat diukur, hasilnya ditunjukkan pada Tabel 2.1. Tabel 2.1
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelBerikut adalah data potensial reduksi standar Eo untuk beberapa kation. Co^2+aq+2 e^- -> Cos E=-0,28 V Cr^3+aq+3 e^- -> Crs E^0=-0,74 V Cu^2+aq+2 e^- -> Cus E=+0,34 V Pb^2+aq+2 e^- -> Pbs E=-0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah. a. Cu / Cu^2+ / / Pb^2+ / Pb d. Cu / Cu^2+ / / Cr^3+ / Cr c. Cr / Cr^3+ / / Cu^2+ / Cu Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHalo kau pengen di sini ada soal Diketahui data potensial reduksi standar untuk beberapa kation sel volta yang punya potensial sel paling besar adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat pada dasarnya sel volta merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks yang spontan diubah menjadi energi listrik dalam sel volta terdapat katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan anoda terjadi oksidasi kemudian potensi yang salah jadi atau novel dapat kita cari dengan rumus enol katoda dikurangi anoda pengen ngecek di sini kan diketahui diagram sel nya nih pembacaan diagram sel itu bagian dalam diagram sel penulisannya seperti ini kemudian jika terdapat elektroda yang dipakai ditulis juga ya dalam penentuan diagram selnya garis vertikal Nyatakan pemisahan fase vertikal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri ini merupakan komponen di anoda dan di sebelah kanan katoda sehingga dari sini kita dapat Tentukan e nol sel yang yang yang bertindak sebagai anoda di sini berarti cu dan katoda nya adalah PB maka e nol sel yaitu email katoda berisi 0,13 volt kurangi anoda yaitu Cu + 0,34 V Maka hasilnya Min 0,47 volt sekarang kita bandingkan pada poin d i e nol sel nya enak katoda yaitu c r Min 0,740 dikurangi 0 udah jatuh co 0,28 volt hasilnya Min 0,46 volt yang kita cari yang enak paling besar kalau dibandingkan dengan poin a lebih besar jadi poin a kurang tepat lalu yang c kan udah di CD CR dan katoda nya ada Berarti a novel adalah + 0,340 dikurangi 0,740 hasilnya + 1,08 V 1 ini lebih susah daripada ke depan B kurang tepat yang di anoda nya adalah cu dan katoda nya adalah c r maka enol sel yaitu email katoda dikurangi atau anoda Min 0,740 dikurangi 0,340 hasilnya Min 1,68 V Tentukan c lebih besar jadi yang di kurang tepat yang ini yang bertindak sebagai anode adalah PB dan katoda adalah CR novelnya katoda yaitu Min 0,74 dikurangi 00 y to mate 0,30 hasilnya Min 0,61 V tentu tidak lebih besar daripada yang c s kurang tepat maka jawaban yang sesuai yang punya potensial sel paling besar adalah yang c. sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya Sedangkanelektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari sel volta/galvani yang potensial selnya negatif atau dengan kata lain, dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan reaksi dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar. Contoh sel Volta adalah sel Daniel : Zn + Cu2+ โ†’ Zn2+ + Cu E0 = 1,1 V.
Soal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun sel elektrolisis. Menguji kepahaman kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi perlindungan katodikCatatan Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini. Soal Nomor 38 Kode 402, 423, 459 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Co2+ + 2eโ€“ โ†’ Co E0 = โ€“0,28 V Cr3+ + 3eโ€“ โ†’ Cr E0 = โ€“0,74 V Cu2+ + 2eโ€“ โ†’ Cu E0 = +0,34 V Pb2+ + 2eโ€“ โ†’ Pb E0 = โ€“0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CuCu2+ Pb2+Pb B CoCo2+ Cr3+Cr C CrCr3+ Cu2+Cu D CuCu2+ Cr3+Cr E PbPb2+ Cr3+Cr Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 402, 423, 459 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 441, 452, 460 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Fe2+ + 2eโ€“ โ†’ Fe E0 = โ€“0,44 V Sn2+ + 2eโ€“ โ†’ Sn E0 = โ€“0,14 V Cd2+ + 2eโ€“ โ†’ Cd E0 = โ€“0,40 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A SnSn2+ Fe2+Fe B CdCd2+ Fe2+Fe C CdCd2+ Sn2+Sn D FeFe2+ Cd2+Cd E FeFe2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 452, 460 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Au3+ + 3eโ€“ โ†’ Au E0 = +1,50 V Sn2+ + 2eโ€“ โ†’ Sn E0 = โ€“0,14 V Ca2+ + 2eโ€“ โ†’ Ca E0 = โ€“2,87 V Co2+ + 2eโ€“ โ†’ Co E0 = โ€“0,28 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CoCo2+ Au3+Au B CaCa2+ Au3+Au C AuAu3+ Ca2+Ca D AuAu3+ Sn2+Sn E CaCa2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah yang nilai E0 sel positif paling besar Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 419 Diketahui beberapa potensial reduksi standar E0 sebagai berikut. Ag+ + eโ€“ โ†’ Ag E0 sel = +0,80 V NO3โ€“ + 4H+ + 3eโ€“ โ†’ NO + 2H2O E0 sel = +0,96 V H2O + O2 + 4eโ€“ โ†’ 4OHโ€“ E0 sel = +0,41 V O2 + 4H+ + 4eโ€“ โ†’ 2H2O E0 sel = +1,23 V Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektrode karbon adalah ..... A NOg B O2g C NOaq D O2aq E OHโ€“aq Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 419Durasi pembahasan dalam video kurang lebih 120 detik Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air. Anion sisa asam oksi seperti NO3โ€“ tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah H2O karena nilai E0 kurang negatif dibanding NO3โ€“. Di anode akan dihasilkan gas O2g dan larutan bersifat asam H+ aq Oksidasi H2O di anode 2H2Ol โ†’ O2g + 4H+aq + 4eโ€“ Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 420, 450 Diketahui beberapa potensial reduksi standar E0 sebagai berikut. Ni2+aq + 2eโ€“ โ†’ Nis E0 = โ€“0,25 V Pb2+aq + 2eโ€“ โ†’ Pbs E0 = โ€“0,13 V Cu2+aq + 2eโ€“ โ†’ Cus E0 = +0,34 V Ag+aq + eโ€“ โ†’ Ags E0 = +0,80 V ClOโ€“aq + 2H2Ol + 2eโ€“ โ†’ 2OHโ€“ aq + Clโ€“ aq E0 = +0,90 V Au3+aq + 3eโ€“ โ†’ Aus E0 = +1,50 V Jika pada elektrode negatif terdapat ion Clโ€“ dan ClOโ€“, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah .... A Ni2+Ni B Pb2+Pb C Cu2+Cu D Ag3+Ag E Au3+Au Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 420, 450 Maksud dari soal ini bila sel Volta disusun manakah yang dapat berlangsung spontan E0 sel bernilai positif Pada sel Volta, elektrode negatif berarti anode, dan elektrode positif berarti katode. Ingat KP-AN. Anode oksidasi 2OHโ€“aq + Clโ€“aq โ†’ ClOโ€“aq + 2H2Ol + 2eโ€“ dengan E0 = โ€“0,90 V Karena nilai E0oksidasi anode negatif 0,90 V maka di katode harus memiliki E0 poisitif yang lebih besar dari 0,90 sehingga sel Volta menghasilkan E0 sel positif. Di antara E0 reduksi yang memiliki nilai positif lebih besar dari 0,90 adalah Au. Dengan hasil sebagai berikut. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode 422, 453 Berikut adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Sn2+ + 2eโ€“ โ†’ Sn E0 = โ€“0,14 V Mg2+ + 2eโ€“ โ†’ Mg E0 = โ€“2,37 V Ni2+ + 2eโ€“ โ†’ Ni E0 = โ€“0,25 V Fe2+ + 2eโ€“ โ†’ Fe E0 = โ€“0,44 V Cu2+ + 2eโ€“ โ†’ Cu E0 = +0,34 V Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah .... A Sn B Mg C Fe D Ni E Cu Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 422, 453 Korosi adalah proses reaksi oksidasi. Korosi besi berarti oksidasi Fe. Yang dapat melindungi Fe dari korosi bila dibuat rangkaian yang menempatkan Fe sebagai katode. sehingga Fe tidak mengalami oksidasi. Besi mengalami reduksi. Spesi lain yang harus mengalami oksidasi. Yang paling mudah mengalami oksidasi adalah yang memiliki E0 paling negatif. Yang paling negatif akan lebih mudah mengalami oksidasi dan ditempatkan sebagai anode. Mg yang paling negatif, Mg yang dapat melindungi Fe terhadap korosi Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 428, 429, 461 Baterai nicad nikel-kadmium merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut. Cds + NiO2s + 2H2Ol โ†’ NiOH2 s + CdOH2s Esel = 1,4 Volt Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut. A Cd adalah katode B NiOH2 terbentuk di katode C CdOH2 terbentuk di katode D Ni adalah anode E Reaksi berlangsung pada pH 7 Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 444 Pada wadah katode suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar E0 sebagai berikut. Ag+ + eโ€“ โ†’ Ag E0 = +0,80 V Fe2+ + 2eโ€“ โ†’ Fe E0 = โ€“0,41 V Cr3+ + 3eโ€“ โ†’ Cr E0 = โ€“0,74 V Sn2+ + 2eโ€“ โ†’ Sn E0 = โ€“0,14 V Cu2+ + 2eโ€“ โ†’ Cu E0 = +0,34 V Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katode adalah .... A Ag B Fe C Cr D Sn E Cu Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 444 Yang paling mudah terbentuk di katode adalah yang paling mudah mengalami reduksi. Yang paling mudah mengalami reduksi adalah yang memiliki potensial reduksi standar paling positif. Dalam soal ini yang paling positif adalah Ag dengan nilai E0 = +0,80 V Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 38 Kode 457, 472 Diketahui potensial reduksi standar E0 berikut. Cu2+ + 2eโ€“ โ†’ Cu E0 = + 0,337 V AgCl + eโ€“ โ†’ Ag + Clโ€“ E0 = + 0,222 V Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah .... A reduksi ion tembagaII B reduksi perak klorida C oksidasi logam tembaga D oksidasi logam perak E pembentukan gas Cl2 Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 457, 472 Agar reaksi dapat berlangsung spontan menghasilkan E0 positif maka disusun Katode Cu2+ + 2eโ€“ โ†’ Cu E0 = + 0,337 V Anode Ag + Clโ€“ โ†’ AgCl + eโ€“ E0 = โ€“ 0,222 V Notasi selnya menjadi AgAg+ Cu2+Cu Di katode terjadi reaksi reduksi ion Cu2+ Jawaban yang tepat A. Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok BahasanPembahasan Soal Kimia Nomor 37 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Reaksi Disproporsionasi Jumlah Elektron yang Terlibat Pembahasan Soal Kimia Nomor 36 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Termokimia Energi Ikatan, Entalpi Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Hukum-hukum Gas Hukum Dasar Kimia, Stoikiometri Pembahasan Soal Kimia Nomor 34 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Stoikiometri dan Pereaksi Pembatas Pembahasan Soal Kimia Nomor 33 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Konsep Mol Pembahasan Soal Kimia Nomor 32 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Bentuk Molekul dan Kepolaran
Untuksetengah reaksi reduksi tidak ada atom oksigen dan hidrogen. Reduksi : Cl 2 (g) Berdasarkan pada potensial standar dibuat berbagai sel dan baterai sebagai pembangkit energi (potensial). potensial standar sel adalah +1,18 volt; Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut.
BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. C o 2 + + 2 e รขโ€ โ€™ C o E o = รขห†โ€™ 0 , 28 v o lt C r 3 + + 3 e รขโ€ โ€™ C r E o = รขห†โ€™ 0 , 74 v o lt C u 2 + + 2 e รขโ€ โ€™ C u E o = + 0 , 34 v o lt P b 2 + + 2 e รขโ€ โ€™ P b E o = รขห†โ€™ 0 , 13 v o lt Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah.......Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah....... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasan Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!62Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ร‚ยฉ2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia ACLBR.
  • 003dei1mwg.pages.dev/140
  • 003dei1mwg.pages.dev/267
  • 003dei1mwg.pages.dev/300
  • 003dei1mwg.pages.dev/215
  • 003dei1mwg.pages.dev/156
  • 003dei1mwg.pages.dev/50
  • 003dei1mwg.pages.dev/321
  • 003dei1mwg.pages.dev/222
  • 003dei1mwg.pages.dev/332

    • berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation